3KN⁺³O₂ + K₂Cr₂ ⁺⁶O₇  +8HNO₃ → 5KN⁺⁵O₃ +  2 Cr⁺³(NO₃)₃  +  4H₂O

Пропущено ключевое вещество справа  - KN⁺⁵O₃ (продукт  окисления  КNO₂)

восстановитель N ⁺³ – 2 е  ®N⁺⁵                3 окисляется

окислитель       2Сr⁺⁶ +6е ® 2Сr ⁺³          1 восстанавливается

KNO₂ – восстановитель за счет N ⁺³

K₂Cr⁺⁶O₇ – окислитель за счет Cr ⁺⁶

В этом задании принципиальных ошибок (неправильные продукты, степени окисления, ошибки в балансе) никто не допустил.

5N₂ ⁺¹O + 2KMn⁺⁷O₄ + 3H₂SO₄ → 2Mn⁺²SO₄ + 10N⁺²O + K₂SO₄ + 3H₂O

Пропущено ключевое вещество слева  - KMn⁺⁷O₄ (окислитель в данной реакции)

восстановитель 2N ⁺¹ – 2 е  ®2N⁺²               5 окисляется

окислитель       Mn⁺⁷     +5е    ® Mn ⁺²         2 восстанавливается

N₂O – восстановитель за счет N ⁺¹

KMnO₄ – окислитель за счет Mn ⁺⁷

В этом задании принципиальных ошибок (неправильные продукты, степени окисления, ошибки в балансе) почти никто не допустил.

В некоторых работах приводится другой вариант решения:

 2N₂ O + K₂MnO₄ + 2H₂SO₄ → MnSO₄ + 4NO + K₂SO₄ + 2H₂O

Он имеет право на существование, но манганаты  не устойчивы в кислой среде. Манганат начнет разлагаться в кислой среде раньше, чем реагировать N₂ O.

Р^-3Н₃ + 8Ag⁺¹NO₃ +4H₂O →8 Ag⁰ +H₃P⁺⁵O₄+ 8HNО₃

Пропущено ключевое вещество справа - H₃P⁺⁵O₄ (продукт  окисления PH₃)

восстановитель   Р^-3 – 8 е  ®Р⁺⁵                         1 окисляется

окислитель         Ag⁺¹     +1е ® Ag ⁰                8 восстанавливается

PH₃ – восстановитель за счет P^-3

AgNO₃  – окислитель за счет Ag ⁺¹

А в этом задании многие сделали ошибки, указав среди продуктов фосфор, оксид фосфора (III) Это неверно, так как среди продуктов указана азотная кислота, она однозначно будет окислять фосфор до фосфорной кислоты. Некоторые в качестве продукта указали оксид фосфора (V), что неверно в меньшей степени. Но всё же: реакция идет в водной среде, оксид фосфора (даже если бы он получился) растворяется в воде с образованием ортофосфорной кислоты.

K₂Cr₂ ⁺⁶O₇ + 7H₂SO₄  + 6KI^-1 → 3I₂⁰ + Cr₂ ⁺³(SO₄)₃ + 4K₂SO₄ + 7H₂O

Пропущено ключевое вещество слева  - KI^-1 (восстановитель в данной реакции)

восстановитель 2I^-1 – 2 е  ®I₂⁰                     3 окисляется

окислитель       2Сr⁺⁶ +6е ® 2Сr ⁺³           1 восстанавливается

KI – восстановитель за счет I ^-1

K₂Cr₂⁺⁶O₇ – окислитель за счет Cr ⁺⁶

Некоторые указали два возможных варианта протекания этой реакции или просто другой, но тоже правильный вариант:

K₂Cr₂ ⁺⁶O₇ + 4H₂SO₄  + 6НI^-1 → 3I₂⁰ + Cr₂ ⁺³(SO₄)₃ + K₂SO₄ + 7H₂O

Принципиальных ошибок в этом задании не допустил никто.

2N⁺²O +3KCl⁺¹O + 2KOH ® 2KN⁺⁵O₃ + 3KCl^-1 + H₂O

Указаны все ключевые вещества.

восстановитель N⁺² – 3 е  ®N⁺⁵                    2 окисляется

окислитель       Сl⁺¹ +2е ® Сl ^-1                    3 восстанавливается

NO – восстановитель за счет N ⁺²

KClO – окислитель за счет Cl ⁺¹

В одной из работ приведен такой вариант решения:

2N⁺²O +3KCl⁺¹O + H₂O ® 2KN⁺⁵O₃ + 3KCl^-1 + HCl

С ним трудно согласиться и вот почему: изначально среда щелочная за счет гидролиза гипохлорита, а получилась в результате кислота, более того: эта кислота(восстановитель)  должна реагировать с гипохлоритом (окислителем), поэтому существование хлороводорода и гипохлорита в одной системе маловероятно.

I₂⁰+ K₂S⁺⁴O₃ + 2KOH®  K₂S⁺⁶O₄ + 2KI^-1 + H₂O

Пропущено ключевое вещество справа – KI^-1 ( продукт восстановления I₂)

восстановитель   S⁺⁴ – 2 е  ®S⁺⁶                         1 окисляется

окислитель         I₂⁰     +2е ® 2I ^-1                      1 восстанавливается

K₂SO₃ – восстановитель за счет S⁺⁴

I₂⁰  – окислитель

Принципиальных ошибок в этом задании почти никто не допустил. В одной из работ в качестве продукта указан йодоводород, в левой части добавлена вода. Опять же сульфит создает щелочную среду, что делает образование кислоты мало вероятным, но, даже если она получится, то сразу прореагирует с сульфитом калия с образованием йодида калия.

Cr₂⁺³(SO₄)₃+6KMn⁺⁷O₄+16KOH® 2K₂Cr⁺⁶O₄+6K₂Mn⁺⁶O₄+3K₂SO₄+8H₂O

Пропущено ключевое вещество справа  - K₂Mn⁺⁶O₄ ( продукт восстановления KMnO₄)

восстановитель 2Cr ⁺³ – 6 е  ®2Cr⁺⁶               1 окисляется

окислитель       Mn⁺⁷     +1е    ® Mn ⁺⁶          6 восстанавливается

Cr₂(SO₄)₃ – восстановитель за счет Cr⁺³

KMnO₄ – окислитель за счет Mn ⁺⁷

Некоторые указали два возможных варианта протекания этой реакции или просто другой, но тоже правильный вариант: Cr₂(SO₄)₃+2KMnO₄+8KOH® 2K₂CrO₄+2MnO₂+3K₂SO₄+4H₂O

Этот момент обсуждался в материалах занятия № 3: «Надо заметить, что в некоторых заданиях С1 в качестве продукта восстановления KMnO₄ в  щелочной среде указывается оксид марганца (IV). Это объясняется тем, что манганат (K₂MnO₄) в принципе неустойчивое вещество и в растворе самопроизвольно диспропорционирует  на оксид марганца(IV) и перманганат.»

Принципиальных ошибок в этом задании не допустил никто.

3P^-3H₃ + 8HMn⁺⁷O₄  ® 8Mn⁺⁴O₂ + 3H₃P⁺⁵O₄ + 4H₂O

Пропущено ключевое вещество справа  - H₃P⁺⁵O₄ (продукт окисления PH₃)

восстановитель P ^-3 – 8 е  ®P⁺⁵                       3 окисляется

окислитель       Mn⁺⁷     +3е    ® Mn ⁺⁴         8 восстанавливается

PH₃ – восстановитель за счет P^-3

HMnO₄ – окислитель за счет Mn ⁺⁷

В этом задании многие сделали ошибки, указав среди продуктов фосфор, это неверно, так как среди окислителем является сильная марганцевая кислота, она о будет окислять получившийся фосфор до фосфорной кислоты. Некоторые в качестве продукта указали оксид фосфора (V), что неверно в меньшей степени. Но всё же: кроме оксида фосфора получается вода, в которой он будет  растворяется с образованием ортофосфорной кислоты.

4Z n⁰ + KN⁺⁵O₃ + 7KOH → N^-3Н₃ + 4K₂Zn⁺²O₂ + 2H₂O      

Указаны все ключевые вещества.

восстановитель Zn⁰ – 2 е  ®Zn⁺²                    4 окисляется

окислитель       N⁺⁵ +8е ® N ^-3                        1 восстанавливается

Zn⁰ – восстановитель

KNO₃  – окислитель за счет N⁺⁵

Принципиальных ошибок в этом задании не допустил никто.

5H₂O₂^-1 + 2KMn⁺⁷O₄ + 3H₂ SO₄ → 2Mn⁺²SO₄ +5 O₂⁰ +  K₂SO₄+  8H₂O

Указаны все ключевые вещества.

восстановитель 2О ^-1 – 2 е  ®O₂⁰                5 окисляется

окислитель       Mn⁺⁷     +5е    ® Mn ⁺²       2 восстанавливается

H₂O₂  – восстановитель за счет O^-1

KMnO₄ – окислитель за счет Mn ⁺⁷

Принципиальных ошибок в этом задании не допустил никто.

КN⁺⁵O₃ + 4Mg ⁰+ 6H₂O → N^-3H₃ +4 Mg⁺²(OH)₂ +KOH

Указаны все ключевые вещества.

восстановитель Mg ⁰ – 2 е  ®Mg⁺²                4 окисляется

окислитель       N⁺⁵     +  8е    ® N^-3              1 восстанавливается

Mg⁰  – восстановитель

КNO₃ – окислитель за счет N⁺⁵

Принципиальных ошибок в этом задании не допустил никто.

5Zn⁰ +2 KMn⁺⁷O₄ + 8H₂SO₄ →5Zn⁺²SO₄ + 2Mn⁺²SO₄ + K₂SO₄ + 8H₂O

Пропущено ключевое вещество справа - Zn⁺²SO₄ ( продукт окисления цинка)

восстановитель Zn ⁰ – 2 е  ®Zn⁺²                5 окисляется

окислитель       Mn⁺⁷     +5е    ® Mn ⁺²       2 восстанавливается

Zn⁰  – восстановитель

KMnO₄ – окислитель за счет Mn ⁺⁷

Принципиальных ошибок в этом задании не допустил никто.

3H₂O₂^-1 + 2Na₃[Cr⁺³(OH)₆] → 2Na₂Cr⁺⁶O₄ + 8H₂O + 2NaOH

Пропущено ключевое вещество справа - Na₂Cr⁺⁶O₄ (продукт окисления Na₃[Cr(OH)₆]  )

восстановитель Cr⁺³     - 3е    ® Cr ⁺⁶       2 окисляется

окислитель       2O^-1 +   2 е  ®2O^-2                3 восстанавливается

Na₃[Cr(OH)₆]  – восстановитель за счет  Cr⁺³

H₂O₂  – окислитель за счет O^-1

Принципиальных ошибок в этом задании не допустил никто.

P₂⁺³S₃^-2 + 10HN⁺⁵O₃(к) → 2H₃P⁺⁵O₄ + 3S⁰ +10N⁺⁴O₂ +2H₂O

Пропущено ключевое вещество справа - N⁺⁴O₂ (продукт  восстановления  HNO₃)

восстановители   2P ⁺³ –4 e ®2P⁺⁵

                3S^–2         – 6e ® 3S⁰           -10e           1  окисляются

окислитель           N⁺⁵ +1e ® N⁺⁴                                      10   восстанавливается

P₂S₃   восстановитель за счет  P⁺³ и S^-2

HNO₃(к)  окислитель за счет N⁺⁵

В этом задании некоторые неправильно определили продукт восстановления азотной кислоты. Так как она концентрированная, то наиболее вероятно образование диоксида азота. В одной из работ среди продуктов указано NO + O₂ , однако эти вещества взаимодействуют при обычных условиях с образованием диоксида. N₂O₃  тоже не может быть продуктом этой реакции, так как существует только при отрицательных температурах, а при обычных условиях распадается на монооксид и диоксид азота.

5P₂^-2H₄ + 14HCl⁺⁵O₃ → 10Н₃Р⁺⁵О₄ + 7Cl₂⁰ +2H₂O

Пропущено ключевое вещество справа - Н₃Р⁺⁵О₄ (продукт окисления P₂H₄)

восстановитель 2Р^-2     - 14е    ® 2Р ⁺⁵       5 окисляется

окислитель       2Cl⁺⁵ +   10 е  ®Cl₂⁰                7 восстанавливается

P₂H₄ – восстановитель за счет  P^-2

HClO₃ – окислитель за счет Cl⁺⁵

В этом задании многие сделали ошибки, указав среди продуктов фосфор, оксид фосфора (III) Это неверно, так как среди продуктов указан хлор, который будет окислять эти вещества до высшей степени окисления. Некоторые в качестве продукта указали оксид фосфора (V), что неверно в меньшей степени. Но всё же: среди продуктов присутствует вода, оксид фосфора растворяется в воде с образованием ортофосфорной кислоты.

AlP^-3 +11 HN⁺⁵O₃(к) → H₃P⁺⁵O₄ +Al(NO₃)₃ + 8N⁺⁴O₂ +4 H₂O

Пропущено ключевое вещество справа - N⁺⁴O₂ (продукт  восстановления  HNO₃)

восстановитель Р^-3     - 8е    ® Р ⁺⁵            1 окисляется

окислитель       N⁺⁵ +   1 е  ®N⁺⁴                       8 восстанавливается

AlP – восстановитель за счет  P^-3

HNO₃ – окислитель за счет N⁺⁵

В этом задании некоторые неправильно определили продукт восстановления азотной кислоты. Так как она концентрированная, то наиболее вероятно образование диоксида азота. В одной из работ среди продуктов указано NO, в другой N₂O, считать абсолютно неправильный такой вариант нельзя, потому что при восстановлении азотной кислоты выделяется смесь продуктов. В некоторых работах в качестве продукта указан гидроксид алюминия, что совсем неверно, так как изначально среда сильно кислая, в присутствии азотной кислоты гидроксид алюминия существовать не может.

2KMn⁺⁷O₄ +3 Mn⁺²SO₄ + 2H₂O → 5Mn⁺⁴O₂ + K₂SO₄ + 2H₂SO₄

Указаны все ключевые вещества.

восстановитель Mn ⁺² – 2 е  ®Mn⁺⁴                3 окисляется

окислитель       Mn⁺⁷     +3е    ® Mn ⁺⁴       2 восстанавливается

MnSO₄   – восстановитель  за счет Mn⁺²

KMnO₄ – окислитель за счет Mn ⁺⁷

В некотрых работах приведен другой возможный вариант :

2KMn⁺⁷O₄ +3 Mn⁺²SO₄ + 2H₂O → 5Mn⁺⁴O₂ + 2KНSO₄ + H₂SO₄

Так как серная кислота и сульфат калия в растворе существуют в виде ионов, то это не принципиально.

В единичных работах допущены ошибки в написании продуктов реакции: Mn₂(SO₄)₃ – такое вещество существует только в концентрированной серной кислоте, в растворах весьма неустойчиво; 2 KOH + 3H₂SO₄ – очевидно, что эти два вещества в одной системе существовать не могут, происходит нейтрализация.

2N⁺⁴O₂ + P⁺³₂O₃ + 4KOH→ 2N⁺²O +  2K₂HP⁺⁵O₄+ H₂O

Указаны все ключевые вещества.

восстановитель 2P ⁺³ – 4 е  ®2P⁺⁵                1 окисляется

окислитель       N⁺⁴     +2е    ® N ⁺²              2 восстанавливается

P₂O₃    – восстановитель  за счет P⁺³

NO₂  – окислитель за счет N⁺⁴

Принципиальных ошибок в этом задании не допустил никто.

3P⁺³₂O₃ + 2H₂Cr⁺⁶₂O₇ + H₂O  → 2H₃P⁺⁵O₄ +4 Cr⁺³PO₄

Указаны все ключевые вещества.

восстановитель 2P ⁺³ – 4 е  ®2P⁺⁵                3 окисляется

окислитель       2Cr⁺⁶     +6е    ® 2Cr ⁺³        2 восстанавливается

P₂O₃    – восстановитель  за счет P⁺³

H₂Cr₂O₇  – окислитель за счет Cr⁺⁶

Принципиальных ошибок в этом задании не допустил никто.

H₂O^-1₂ + 2Hg⁺²(NO₃)₂ = O₂⁰ +  Hg⁺¹₂(NO₃)₂  +  2HNO₃

Пропущено ключевое вещество справа - O₂⁰ (продукт окисления H₂O^-1₂)

восстановитель 2O ^-1 – 2 е  ® O₂⁰               1 окисляется

окислитель       2Hg⁺²     +2е    ® 2Hg ⁺¹      1 восстанавливается

H₂O₂     – восстановитель  за счет O^-1

Hg⁺²(NO₃)₂   – окислитель за счет Hg⁺²

В этом задании некоторые не разобрались, что является окислителем и восстановителем. Окислитель здесь – ион ртути (+2),  некоторые решили, что окислителем выступает нитрат-ион, и предложили в качестве продуктов его восстановления аммиак или оксиды азота, некоторые посчитали, что пероксид проявляет и окислительные и восстановительные свойства, дважды учитывали его в балансе.