Экспериментальные задачи С2 в ЕГЭ 2012 по химии

В 2012 году добавлена  новая форма задания С2 — в виде текста, описывающего последовательность экспериментальных действий, которые нужно превратить в уравнения реакций. Не все школьники хорошо ориентируются в экспериментальной химии. Попробуем разобраться на примере некоторых задач.

1.  В концентрированную серную кислоту добавили металлический цинк. Образовавшуюся соль выделили , растворили в воде и в раствор добавили нитрат бария. После отделения осадка в раствор внесли магниевую стружку, раствор профильтровали, фильтрат выпарили и прокалили. Напишите уравнения описанных реакций.

Решение

Решение

             3Zn^o + 4H₂SO_4(конц)   ----->3ZnSO₄ + S^o + 4H₂O

              ZnSO₄ + Ba(NO₃)₂ ----->Zn(NO₃)₂ + BaSO₄ 

             Zn(NO₃)₂ + Mg  ----->Zn + Mg(NO₃)₂

                                  t^o

             2Mg(NO₃)₂ ----->2MgO + 4NO₂     + O₂

2. Неизвестное вещество красного цвета нагрели в  хлоре и продукт реакции растворили в воде. В полученный раствор добавили щелочь, выпавший осадок  голубого цвета отфильтровали и прокалили. При нагревании продукта прокаливания, который имел черный цвет, с коксом было получено исходное вещество красного цвета. Напишите уравнения описанных реакций.

    Решение

       Cu +Cl₂   ----->CuCl₂

      CuCl₂ + 2KOH  ----->Cu(OH)₂    + 2KCl

                         t^o

     Cu(OH)₂   -----> CuO + H₂O

      2CuO + C  ----->2Cu + CO₂   ( возможно написание   CO )

3. Железо сожгли в хлоре. Продукт реакции растворили в воде и в продукт внесли железные опилки. Через некоторое время раствор профильтровали и в фильтрат добавили сульфид натрия. Выделившийся осадок отделили и обработали 20%-ной серной кислотой, получив почти бесцветный раствор. Напишите уравнения описанных реакций.
4.  

       2Fe + 3Cl₂ -----> 2FeCl₃   ( с таким сильным окислителем, как Cl₂       образуется только Fe³⁺)

2FeCl₃ + Fe ----->3FeCl₂

FeCl₂ + Na₂S -----> FeS + 2NaCl

            FeS + H₂SO_4(раст.)  ----->FeSO₄ + H₂S

4. Через раствор, полученный при гашении извести, пропустили газ, который образуется при получении негашеной извести из известняка; в  результате образуется белый осадок. При действии уксусной кислоты на полученный осадок выделяется тот же газ, который образуется при прокаливании карбоната кальция. Напишите уравнения описанных реакций.

Решение

CaO + H₂O ----->Ca(OH)₂

Ca(OH)₂ + CO₂ ----->CaCO₃    + H₂O

                               t^o

CaCO₃   ----->CaO + CO₂ 

CaCO₃ + 2CH₃COOH -----> (CH₃COO)₂Ca + H₂O + CO₂ 

5. Вещество красного цвета, которое используется при производстве спичек, сожгли в избытке воздуха и продукт реакции при нагревании растворили в большом количестве воды. После нейтрализации полученного раствора пищевой содой в него добавили нитрат серебра. Напишите уравнения описанных реакций.

Решение

     4P + 5O₂ -----> 2P₂O₅

           P₂O₅ + 3H₂O----->2H₃PO₄

           H₃PO₄ + 3NaHCO₃ ----->Na₃PO₄ + 3H₂O + 3CO₂ 

           Na₃PO₄ + 3AgNO₃ ----->Ag₃PO₄    +3NaNO₃

6. Через раствор бромида натрия пропустили газ,  выделяющийся при взаимодействии соляной кислоты с перманганатом калия.  После окончания реакции раствор выпарили, остаток растворили в воде и подвергли электролизу с графитовыми электродами.  Газообразные продукты  реакции смешали друг с другом и осветили, в результате произошел взрыв. Напишите уравнения описанных реакций.

      Решение

       16HCl + 2KMnO₄ ----->5Cl₂   + 2KCl + 2MnCl₂ + 8H₂O

2NaBr + Cl₂ ----->2NaCl + Br₂

                        эл-з

2NaCl + 2 H₂O ----->2NaOH + H₂    + Cl₂

               hv

H₂ + Cl₂ ----->2HCl

Литература

1. Волович П.М. Готовимся к экзамену по химии. М.: АЙРИС ПРЕСС, 1999
2. Кузьменко Н.Е., Еремин В.В., Попоков В.А. Начала химии. Современный курс для поступающих в ВУЗы. М.: Экзамен, Оникс 21 век, 2001
3. Габриелян О.С., Остроумов И.Г. Химия. Материалы для подготовки к единому государственному экзамену и вступительным экзаменам в ВУЗы. М.: Дрофа, 2008.